28. März 2013
acidimetrischen Bestimmungen alkalimetrischen Bestimmungen
(Neutralisationsanalysen)
(gegenseitige Umsetzung von Säuren und Basen)
Acidimetrie
Säuren erkennen durch Laugen
von bekanntem Gehalt
Alkalimetrie
Messung von Alkalien durch Säuren
von bekanntem Gehalt
Alkalien (OH‘-‘)
Säuren (H‘+‘) = Überschuss an H-Ionen
Bei den Neutralisationsanalysen hat man ein bekannter Gehalt einer Säure, oder Base, die man mit der neutralisierenden Lösung so lange beträufelt (mit Messgerät), bis der Neutralisationspunkt <7> erreicht ist.
* Natrium ist sehr reaktionsfreudig im Wasser.
Rechnungsaufgaben:
Wieviel g HCl im Liter enthält eine Salzsäure, von der 20 ml auf 250 ml verdünnt und 25 ml der erhaltenen verdünnten Lösung (das sind also 2 ml der ursprünglichen Säure) mit n/2 Natronlauge titriert wurden? Verbrauch: 22,17 ml.
250 / 25 = 10 ml (stimmt, mit dem was in der Rechnung steht das es 2 ml der ursprünglichen Säure sind: 20 ml /2 ml = 10 ml). also 25 ml mit 2 ml der ursprünglichen Säure drin.
22,17 soviel reintitrieren
20 ml waren Salzsäure (da muss man wissen in welcher Konzentration die ursprüngliche Salzsäure war). *Zuerst tut man die Salzsäure verdünnen (Wasser, verdünnen ist nicht mit einer Lauge oder Säure), um nicht so viel Natronlauge zu brauchen.
Indikatorstreifen
Normallösung durch 2. Davon Braucht man 22,17 ml.
n/2-Lösung ist
1 l eigentlich 40g g
aber da n/2-Lösung nur die Hälfte 1 l - 20 g
20 g 1000 ml
20 g / 1000 ml x 22,17 ml = 0,4434 g
0,4434 g hat es in diesen 22,17 ml !!!
Zum titrieren (herausfinden) von diesen 2 ml Lösung mit HCl (ursprünglichen) hat man 0,4434 g NaOH gebraucht.
Salzsäure hat man nie in reiner Form, aso unverdünnt, sonst wäre es verdammt stark.
Wie war die Lösung der Salzsäure HCl.
0,4434 g NaOH. / Äquivalenzgewicht von NaOH 40 g x Äquivalenzgewicht von HCl 56,11
Wie viel g hat Salzsäure hat es in 2 ml es hat 0,6219 g.
2 : 25
= 20 : 250
12.5 mal verdünnt
10 mal mehr hat es in den ursprünglichen 20 ml. das wären 6,219 g
0,6219 g mal 500 ml gibt 310,9 Salzsäure.